MEKANISME REAKSI ELIMINASI E2



Metode Penting Reaksi Eliminasi
Biasanya, reaksi eliminasi dibedakan berdasarkan jenis atom atau kelompok atom yang meninggalkan molekul. Karena ini, ada dua metode utama yang terlibat dalam jenis reaksi ini;
  • Dehidrasi
  • Dehidrohalogenasi
Dalam metode dehidrasi, ada penghilangan molekul air yang sebagian besar dari senyawa seperti alkohol. Kadang-kadang, metode ini juga disebut reaksi eliminasi Beta di mana kelompok yang meninggalkan dan H ditempatkan pada atom karbon tetangga. Di sisi lain, dalam dehidrohalogenasi, ada penghilangan atom hidrogen dan atom halogen.

Beberapa jenis reaksi eliminasi yang umum adalah eliminasi α dan γ- dan δ.
Selain itu, ini adalah metode penting untuk persiapan alkena.


Reaksi eliminasi terdiri dari tiga peristiwa mendasar adalah;
  • Penghapusan proton.
  • Ikatan pi C-C terbentuk.
  • Ada hilangnya dalam ikatan kelompok yang pergi.
Tergantung pada kinetika reaksi, reaksi eliminasi dapat terjadi sebagian besar oleh dua mekanisme yaitu E1 atau E2 di mana E disebut sebagai eliminasi dan angka tersebut mewakili molekul.

Reaksi E2
Dalam mekanisme E2 yang mengacu pada eliminasi bimolekuler pada dasarnya adalah mekanisme satu tahap. Reaksi E2 ini juga larut dalam pelarut polar aprotic yang menyukai basa kuat seperti OH dan OR dan temperatur tinggi. Di sini, ikatan karbon-hidrogen dan karbon-halogen sebagian besar terputus untuk membentuk ikatan rangkap baru. Namun, dalam mekanisme E2, basis adalah bagian dari langkah penentuan laju dan memiliki pengaruh besar pada mekanisme. Laju reaksi sebagian besar sebanding dengan konsentrasi zat penghilang dan substrat. Ini menunjukkan kinetika orde kedua.

Mekanisme Reaksi Eliminasi
Mekanisme E2 umumnya dapat direpresentasikan sebagai berikut. Dalam representasi yang disebutkan di bawah ini, B adalah singkatan dari base dan X adalah halogen.




Laju reaksi E2 adalah

Nilai = k [RX] [Base]

Jadi laju reaksi tergantung pada substrat (RX) dan basa yang terlibat. Dalam reaksi eliminasi, produk utama yang terbentuk adalah alkena paling stabil.



Diagram energi untuk E2





REFERENSI

Fassenden, 1986. KIMIA ORGANIK EDISI KETIGA JILID I. Jakarta : Erlangga
https://byjus.com/chemistry/elimination-reaction/



PERMASALAHAN

  1. Mengapa pada reaksi E2 yang terbentuk adalah alkena bukan yang lainnya?
  2. Mengapa reaksi E2 menyukai basa kuat?
  3. Apa yang menyebabkan dibutuhkannya suhu yang tinggi dalam eliminasi E2




Comments

  1. bellaveronica84.blogspot.comFebruary 28, 2020 at 2:35 AM

    Hii wafik.. saya Bella Veronica dengan Nim A1CQ18095 saya akan mencoba menhawab permasalahan nomor 1 yaitu mengapa hanya alkena yang terbentuk dalam reaksi E2, hal ini desebabkan karena memang pada hakikatnya bahwa produk yang dihasilkan pada reaksi E2 adalah alkena, dimana diperoleh dari tahapan di dalam mekanismenya yang dimulai dari basa membentuk ikatan dengan hidrogen dan elektron-elektron C-H membentuk ikatan pi sehingga terbentuklah alkena. Alkena yang dihasilkan dalam reaksi E2 ini ada 2, dan alkena yang paling stabil lah yang menjadi produk yang paling berlimpah.

    ReplyDelete
  2. nurhalimahtrFebruary 28, 2020 at 4:03 AM

    This comment has been removed by the author.

    ReplyDelete
  3. Firda OetaryFebruary 28, 2020 at 8:30 AM

    Assalamualaikum Wafiq ,
    Baiklah saya disini akan mencoba menjawab soal no 3 yang mana pertanyaan nya yaitu apa penyebab nya dibutuhkan suhu yang tinggi dalam eliminasi 2. Menurut saya pada reaksi eliminasi itu membutuhkan energi yang tinggi agar ikatan karbon(substrat) nya itu lebih mudah putus.
    Terima kasih

    ReplyDelete
  4. nurhalimahtrFebruary 28, 2020 at 8:58 AM

    Assalamu'alaikum wafiq baiklah disini saya akan menjawab no 2 mengapa reaksi E2 menyukai basa kuat itu dikarenakan Reaksi Eliminasi melibatkan mekanisme satu-tahap di mana ikatan karbon-hidrogen dan karbon-halogen. Dimana hidrogen disitu merupakan OH contoh nya adalah basa kuat. Selain itu dikarenakan basa kuat merupakan nukleofil yg kuat dan baik untuk menarik hidrogen dari atom karbon yang bersebelahan dengan karbon pembawa gugus pergi.

    ReplyDelete

Post a Comment

Popular posts from this blog

MEKANISME REAKSI OKSIDASI PADA BERBAGAI SENYAWA ORGANIK

Image
R eaksi antara suatu senyawa dengan oksigen disebut Reaksi Oksidasi. Pada reaksi oksidasi ini, oksigen yang digunakan bukan hanya gas oksigen bebas, namun menggunakan oksigen dari sumber lain juga. Contohnya, dari pekat, pada suasana asam dan suasana alkalis, dan lain sebagainya. Oksidasi yaitu melepaskan elektron .  Karakteristik dari reaksi oksidasi pada senyawa organik bisa ditinjau dari ikatan C-O nya yang menghasilkan lebih banyak dan juga menghasilkan ikatan C-H yang lebih sedikit. Reaksi oksidasi juga mengalami kenaikan biloks (bilangan oksidasi). Baiklah, pada blog ini akan dijelaskan mengenai mekanisme reaksi oksidasi pada berbagai senyawa organik. Reaksi Oksidasi pada Alkohol Oksidasi alkohol adalah reaksi penting dalam kimia organik. Alkohol primer dapat dioksidasi untuk membentuk aldehida dan asam karboksilat; alkohol sekunder dapat dioksidasi untuk menghasilkan keton. Alkohol tersier, sebaliknya, tidak dapat dioksidasi tanpa memutus ikatan molekul C-C. Al
Read more

PEMBENTUKAN DAN SIFAT-SIFAT ASAM KARBOKSILAT

Image
A sam Karboksilat adalah senyawa organik yang mengandung gugus fungsi karboksil. Setelah deprotonasi, asam karboksilat menghasilkan anion karboksilat dengan formula umum R-COO–. Rumus umum asam karboksilat adalah R-COOH, jika COOH merujuk pada gugus karboksil, dan R mengacu pada sisa molekul tempat kelompok ini melekat. Dalam gugus karboksil ini, ada karbon yang berbagi ikatan rangkap dengan atom oksigen dan ikatan tunggal dengan gugus hidroksil. Struktur umum asam karboksilat diilustrasikan di bawah ini. SIFAT-SIFAT ASAM KARBOKSILAT  A. Sifat Fisik Molekul asam karboksilat adalah polar karena adanya dua atom oksigen elektronegatif. Mereka juga berpartisipasi dalam ikatan hidrogen karena keberadaan gugus karbonil (C = O) dan gugus hidroksil.K Ketika ditempatkan dalam pelarut nonpolar, senyawa ini membentuk dimer melalui ikatan hidrogen antara gugus hidroksil dari satu asam karboksilat dan gugus karbonil yang lain. Kelarutan senyawa yang mengandung gugus fungsi ka
Read more

MEKANISME REAKSI-REAKSI ADISI ALDEHID DAN KETON

Image
S enyawa aldehid dan keton merupakan senyawa yang memiliki gugus karbonil, senyawa ini banyak ditemukan di alam. Suatu keton memiliki dua gugus alkil (aril) yang terikat dengan karbon karbonil., sedangkan aldehid memiliki paling sedikit satu atom hidrogen yang terikat dengan karbonilnya. Beberapa kelompok aldehid antara lain : Beberapa kelompok keton : Reaksi-Reaksi Adisi Aldehid dan Keton Ikatan-ikatan rangkap karbon-karbon yang tunggal sifatnya nonpolar. Supaya bereaksi, biasanya dibutuhkan suatu elektrofil untuk menyerang elektron-elektron ikatan –pi. Tetapi ikatan karbon-oksigen yang sifatnya polar bahkan tanpa serangan elektrofil. Suatu senyawa karbonil bisa diserang oleh suatu nukleofil atau oleh suatu elektrofil. Seperti alkena, aldehid dan keton mengalami adisi reagensia-reagensia ke dalam ikatan pi. Rata-rata reaksi adisi ini, terutama reaksi adisi dengan nukleofil lemah, dikatalisasi asam karena protonasi menambah muatan positif kepada karbon k
Read more