MEKANISME REAKSI ELIMINASI E1




Reaksi eliminasi unimolekuler disebut juga dengan reaksi E1. Reaksi ini bereaksi pada senyawa yang bersifat bukan basa kuat tetapi senyawa yang bersifat basa lemah . E1 ini memiliki dua tahap. Tahap terdiri dari ionisasi dan tahap deprotonisasi.  Tahap Ionisasi ialah putusnya ikatan karbon-halogen yang menghasilkan sesuatu diantara karbokation. Sedangkan deprotonasi adalah tahapan untuk melepasnya proton.

Reaksi eliminasi E1 dapat berjalan dengan ideal jika :
-Leaving group yang baik.
-Karbokation yang stabil .
-Basa yang lemah.
-Digunakan pelarut polar yang dapat menstabilkan karbokation.

Mekanisme Reaksi Eliminasi E1
Reaksi eliminasi E1 terjadi dalam dua tahap:

1. Tahap lambat

Tahap ini merupakan suatu tahap lambat yang menjadi sebuah penentu laju dari keseluruhan reaksi.Br dan halida lainnya merupakan leaving group yang baik sehingga Br akan cenderung melepaskan ikatannya dengan C. C yang lebih elektropositif akan kekurangan rapatan elektron sehingga C yang elektropositif akan bermuatan parsial positif dan Br yang lebih elektronegatif bermuatan parsial negatif. setelah Br lepas, maka C akan kekurangan elektron dan menghasilkan sebuah karbokation.

2. Tahap Cepat


PERMASALAHAN
  1. Mengapa pada mekanisme reaksi E1 tidak menggunakan basa kuat, tetapi menggunakan basa lemah?
  2. Mengapa kestabilan karbokatium mempengaruhi reaksi E1 ini, apa yang menyebabkan hal tersebut?
  3. Kenapa pada tahap pertama reaksi E1 berjalan lambat?

REFERENSI

https://byjus.com/chemistry/elimination-reaction/

Fassenden, 1986. KIMIA ORGANIK EDISI KETIGA JILID I. Jakarta : Erlangga




Comments

  1. Jony Erwin SitumorangMarch 6, 2020 at 7:29 AM

    Perkenalkan nama saya Jony Erwin Situmorang (098) saya akan menjawab permasalahan no 3
    Karena pada reaksi ini ada dua yg berlangsung yaitu R+ dan Nu- yang bereaksi cepat tetapi konsentrasi R+ ini sangat kecil dan reaksi ini terjadi jika karbokation terbentuk.

    ReplyDelete
  2. WislianaMarch 6, 2020 at 3:17 PM

    Baiklah perkenalkan saya Wisliana NIM (A1C118060) akan menjawab permasalahan no 2
    Dalam reaksi E1, tahap penentuan lajunya adalah menghilangnya gugus yang meninggalkan untuk nantinya membentuk suatu karbokation antara. Semakin stabil karbokasinya, maka semakin mudah terbentuk, dan sehingga semakin cepat reaksi E1. Dan reaksi E1 itu berlangsung oleh zat-antara karbokation hal itulah yang menyebabkan kestabilan karbokation dapat mempengaruhi reaksi E1
    Terima kasih

    ReplyDelete
  3. Firda OetaryMarch 6, 2020 at 4:31 PM

    Assalamualaikum Wafiq
    Saya Firda Oetary (A1C118021) akan mencoba menjawab pertanyaan saudari yang no 1 mengapa menggunakan basa lemah bukan basa kuat karena pada tahap pertama itu terbentuk karbokation yang bersifat lemah ,sehingga digunakan basa lemah untuk merebut Proton dari atom karbon.
    Terima kasih

    ReplyDelete

Post a Comment

Popular posts from this blog

MEKANISME REAKSI OKSIDASI PADA BERBAGAI SENYAWA ORGANIK

Image
R eaksi antara suatu senyawa dengan oksigen disebut Reaksi Oksidasi. Pada reaksi oksidasi ini, oksigen yang digunakan bukan hanya gas oksigen bebas, namun menggunakan oksigen dari sumber lain juga. Contohnya, dari pekat, pada suasana asam dan suasana alkalis, dan lain sebagainya. Oksidasi yaitu melepaskan elektron .  Karakteristik dari reaksi oksidasi pada senyawa organik bisa ditinjau dari ikatan C-O nya yang menghasilkan lebih banyak dan juga menghasilkan ikatan C-H yang lebih sedikit. Reaksi oksidasi juga mengalami kenaikan biloks (bilangan oksidasi). Baiklah, pada blog ini akan dijelaskan mengenai mekanisme reaksi oksidasi pada berbagai senyawa organik. Reaksi Oksidasi pada Alkohol Oksidasi alkohol adalah reaksi penting dalam kimia organik. Alkohol primer dapat dioksidasi untuk membentuk aldehida dan asam karboksilat; alkohol sekunder dapat dioksidasi untuk menghasilkan keton. Alkohol tersier, sebaliknya, tidak dapat dioksidasi tanpa memutus ikatan molekul C-C. Al
Read more

PEMBENTUKAN DAN SIFAT-SIFAT ASAM KARBOKSILAT

Image
A sam Karboksilat adalah senyawa organik yang mengandung gugus fungsi karboksil. Setelah deprotonasi, asam karboksilat menghasilkan anion karboksilat dengan formula umum R-COO–. Rumus umum asam karboksilat adalah R-COOH, jika COOH merujuk pada gugus karboksil, dan R mengacu pada sisa molekul tempat kelompok ini melekat. Dalam gugus karboksil ini, ada karbon yang berbagi ikatan rangkap dengan atom oksigen dan ikatan tunggal dengan gugus hidroksil. Struktur umum asam karboksilat diilustrasikan di bawah ini. SIFAT-SIFAT ASAM KARBOKSILAT  A. Sifat Fisik Molekul asam karboksilat adalah polar karena adanya dua atom oksigen elektronegatif. Mereka juga berpartisipasi dalam ikatan hidrogen karena keberadaan gugus karbonil (C = O) dan gugus hidroksil.K Ketika ditempatkan dalam pelarut nonpolar, senyawa ini membentuk dimer melalui ikatan hidrogen antara gugus hidroksil dari satu asam karboksilat dan gugus karbonil yang lain. Kelarutan senyawa yang mengandung gugus fungsi ka
Read more

MEKANISME REAKSI-REAKSI ADISI ALDEHID DAN KETON

Image
S enyawa aldehid dan keton merupakan senyawa yang memiliki gugus karbonil, senyawa ini banyak ditemukan di alam. Suatu keton memiliki dua gugus alkil (aril) yang terikat dengan karbon karbonil., sedangkan aldehid memiliki paling sedikit satu atom hidrogen yang terikat dengan karbonilnya. Beberapa kelompok aldehid antara lain : Beberapa kelompok keton : Reaksi-Reaksi Adisi Aldehid dan Keton Ikatan-ikatan rangkap karbon-karbon yang tunggal sifatnya nonpolar. Supaya bereaksi, biasanya dibutuhkan suatu elektrofil untuk menyerang elektron-elektron ikatan –pi. Tetapi ikatan karbon-oksigen yang sifatnya polar bahkan tanpa serangan elektrofil. Suatu senyawa karbonil bisa diserang oleh suatu nukleofil atau oleh suatu elektrofil. Seperti alkena, aldehid dan keton mengalami adisi reagensia-reagensia ke dalam ikatan pi. Rata-rata reaksi adisi ini, terutama reaksi adisi dengan nukleofil lemah, dikatalisasi asam karena protonasi menambah muatan positif kepada karbon k
Read more