KIMIA ORGANIK II

NO. 3 maka digunakan perbandingan koefien antara O 2 dengan C 6 H 14 maka didapat : Maka untuk mengoksidasi senyawa  C 6 H 14   dibutuhkan 2,120533 mol

NO.1 Persamaan reaksi bersaing SN1 dan E1 adalah :

M erupakan turunan dari asam karboksilat yang menghasilkan pergantian gugus -OH dalam rumus struktur RCOOH oleh gugus -NH 2 , -OR, atau -OOC. Apabila dihidrolisis akan menghasilkan bentuk asam karboksilat. Macam-macam Turunan Asam Karboksilat Kereaktifan turunan asam karboksilat bergantung pada kemudahan pembentukan intermediate tetrahedral dipengaruhi oleh dua hal yaitu : Faktor Sterik  Makin banyak gugus-gugus pada C- α maka reaksi makin sulit terjadi.  Faktor Elektronik Mempengaruhi polarisasi gugus C-O disebabkan oleh dua hal yaitu : 1. Subtituen pada inti aromatis  2. Keelektronegatifan gugus lepas Y Urutan kereaktifan turunan asam karboksilat ➨ ANHIDRIDA ASAM Anhidrida asam tidak dapat dibentuk langsung dari asam karboksilat induknya tapi harus dibuat dari derivat asam karboksilat yang lebih reaktif , ada dua cara pembuatan anhidrida yang pertama menggunakan klorida asam dan suatu karboksilat yang kedua dengan mengolah asam karboksilat dan

A sam Karboksilat adalah senyawa organik yang mengandung gugus fungsi karboksil. Setelah deprotonasi, asam karboksilat menghasilkan anion karboksilat dengan formula umum R-COO–. Rumus umum asam karboksilat adalah R-COOH, jika COOH merujuk pada gugus karboksil, dan R mengacu pada sisa molekul tempat kelompok ini melekat. Dalam gugus karboksil ini, ada karbon yang berbagi ikatan rangkap dengan atom oksigen dan ikatan tunggal dengan gugus hidroksil. Struktur umum asam karboksilat diilustrasikan di bawah ini. SIFAT-SIFAT ASAM KARBOKSILAT  A. Sifat Fisik Molekul asam karboksilat adalah polar karena adanya dua atom oksigen elektronegatif. Mereka juga berpartisipasi dalam ikatan hidrogen karena keberadaan gugus karbonil (C = O) dan gugus hidroksil.K Ketika ditempatkan dalam pelarut nonpolar, senyawa ini membentuk dimer melalui ikatan hidrogen antara gugus hidroksil dari satu asam karboksilat dan gugus karbonil yang lain. Kelarutan senyawa yang mengandung gugus fungsi ka

Jawaban Permasalahan Dewi Mariana (029) Pada saat eliminasi klorida memang akan dikatalisis oleh asam dan akan menghasilkan aldehida.Apabila pengkatalis nya basa, reaksi tersebut tidak bisa mengeliminasi klorida dan yang dihasilkanpun bukan menjadi aldehida, dikarenakan basa disini muatannya adalah negatif, sedangkan atom klorida nya bermuatan negatif juga. Jadi tidak bisa bereaksi selain menggunakan katalis asam.

Jawaban dari Permasalahan MASHITA (083 ) Suatu aldehid/keton akan diubah menjadi suatu hidrazon, dimana dengan bantuan katalis H+ electron dari Atom O akan menyerang katalis dan kemudian electron dari hidrazin akan menyerang atom C karena C terbentuk karbokation. Setelah itu dilepaskan H2O dan melepaskan Katalis H+ serta terbentuklah suatu hidrazon. Hidrazon selanjutnya direaksikan dengan suatu basa kuat dan H2O kemudian dikeluarkanlah gas N2, karena gas tersebut mudah lepas. Kemudian direaksikan lagi dengan H2O sehingga terbentuklah R-CH2-R. Berikut adalah Mekanisme reaksi nya :

R eaksi reduksi adalah reaksi reaktan dalam reaksi kimia satu atau lebih elektron. Reaksi reduksi selalu terjadi bersamaan dengan reaksi oksidasi, di mana reaktan kehilangan satu atau lebih elektron. Reaksi reduksi-oksidasi sering disebut persamaan redoks. Reaksi reduksi hanya setengah dari reaksi redoks. Reaksi Reduksi Pada Senyawa Aldehid dan Keton Aldehid dan keton dapat direduksi menjadi tiga, yaitu : HIDROKARBON Dalam pembuatan hidrokarbon dari aldehid atau keton sering menggunakan tiga metode ini : 1. Metode Mozingo Reduksi Mozingo, juga dikenal sebagai reaksi Mozingo atau reduksi thioketal, adalah reaksi kimia yang mampu mereduksi sepenuhnya keton atau aldehida menjadi alkana yang sesuai.  Skema reaksi adalah sebagai berikut: 2. Metode Wolff Kishner Reduksi Wolff-Kishner adalah reaksi yang digunakan dalam kimia organik untuk mengubah fungsi karbonil menjadi gugus metilen. Dalam konteks sintesis molekul kompleks, ini paling sering digunakan untuk menghi

R eaksi antara suatu senyawa dengan oksigen disebut Reaksi Oksidasi. Pada reaksi oksidasi ini, oksigen yang digunakan bukan hanya gas oksigen bebas, namun menggunakan oksigen dari sumber lain juga. Contohnya, dari pekat, pada suasana asam dan suasana alkalis, dan lain sebagainya. Oksidasi yaitu melepaskan elektron .  Karakteristik dari reaksi oksidasi pada senyawa organik bisa ditinjau dari ikatan C-O nya yang menghasilkan lebih banyak dan juga menghasilkan ikatan C-H yang lebih sedikit. Reaksi oksidasi juga mengalami kenaikan biloks (bilangan oksidasi). Baiklah, pada blog ini akan dijelaskan mengenai mekanisme reaksi oksidasi pada berbagai senyawa organik. Reaksi Oksidasi pada Alkohol Oksidasi alkohol adalah reaksi penting dalam kimia organik. Alkohol primer dapat dioksidasi untuk membentuk aldehida dan asam karboksilat; alkohol sekunder dapat dioksidasi untuk menghasilkan keton. Alkohol tersier, sebaliknya, tidak dapat dioksidasi tanpa memutus ikatan molekul C-C. Al